Home

في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة

في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة صح ام خطا. الإجابة الصحيحة هي: خطأ ؛ لأنه في الحالة الصلبة تكون قوى التجاذب بين الجزيئات قوية جداً في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة. تعتبر المادة من الأساسيات في هذا الكون، فهي تتكون من ذرات تضم أنواع ثلاثة من الجسيمات وهي على النحو التالي توجد بين الجزيئات عامه خمسة من قوى الترابط بين هذه الجزيئات وهى (قوى الترابط الجزيئية وقوى الترابط بين الجزيئية وقوى ثنائية القطب وقوى التشتت قوى لندن وقوى فاندرفالز )وهذه القوى متفاوتة فى الضعف وفى القوه فهى فى المواد الصلبه تكون قويه وفى المواد الاسئله تكون متوسطة وفى. القوى بين الجزيئات ولأن هذه القوى ضعيفة لذا تكون درجات انصهار هذه المواد وغليانها منخفضة مقارنة بالمواد الأيونية. - وتترتب المركبات الجزيئية في الحالة الصلبة، لتكون شبكة بلورية شبيهة.

في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة صح ام خطا

  1. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد.
  2. تُعرّف الحالة الصلبة على أنّها حالة من حالات المواد الثلاث، والتي تنتج عندما تكون قوى التجاذب بين جزيئات المادة أكبر من قوى التنافر، ممّا يحافظ على بقاء هذه الجزيئات ثابتة في مكانها، وبالقرب من بعضها البعض، ولكنّ هذا لا يعني أنّ ذرات وجزيئات المادة الصلبة لا تتحرّك، بل.
  3. فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض
  4. خصائص قوة التماسك في المواد الصلبة والسوائل والغازات ، أمثلة. ال قوى التماسك هم القوى الجزيئية للجاذبية التي تربط بعض الجزيئات مع غيرها. اعتمادًا على شدة القوى المتماسكة ، تكون المادة في حالة صلبة أو سائلة أو غازية. قيمة قوى التماسك هي خاصية جوهرية لكل مادة. ترتبط هذه.

و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان. أي الجزئيات التالية تترابط بقوى ثنائية القطب: HBr , H2S ، لأنهما جزيئان قطبيان، والبقية جزيئات غير قطبية. وجود قوى ثنائية القطب بين الجزيئات يعمل على زيادة قوى التجاذب بين الجزيئات، ورفع درجة الغليان. درجة غليان فلوروميثان CH3F (-78هس) أعلى من درجة غليان الميثان CH4 (-161هس)، فكيف.

6- إن قوى الربط بين الجزيئات هي التي تقرر حالة المادة , فإذا كانت هذه القوى ضعيفة تكون المادة في الحالة الغازية , وإذا كانت هذه القوى متوسطة تكون المادة في الحالة ـــــ , أما إذا كانت القوى كبيرة جداً فتكون المادة في الحالة ـــــ الحالة السائلة تكون القوى بين الجزيئية للمادة أضعف من الحالة الصلبة. الحالة الغزية تكون القوى بين الجزيئية بين جسيمات المادة منعدمة. الذي يحدد حالة المادة عند درجة حرارة معينة. وبعد أن قدمنا.

المواد الصلبة للشبكات التساهمية: تكون القوى بين الجزيئات أو الذرات هي روابط تساهمية، تتميز بأنها شديدة الصلابة مع درجات انصهار عالية جدًا، أمثلة على هذا النوع من المواد الصلبة هي الماس والغرافيت والفوليرينات، ماعدا الغرافيت الذي يمتلك بنية ضعيفة وهشة كما ذكرنا سابقًا تعرف السوائل بأنّها أحد حالات المادة ، وتتميز بأنّ الجزيئات المكونة متصلة ببعضها البعض بروابط ضعيفة لذلك فهي أكثر حرية في التدفق عند مقارنتها بالمواد الصلبة ، هذا وتتميز السوائل بوجود حجم محدد، إلا أنّها تفتقر لشكل محدد إذ تأخذ شكل الوعاء الذي توضع به، كما تتميز السوائل.

قارن بين القوى بين الجزيئات ثم صف القوى الجزيئية سُئل يناير 15، 2020 بواسطة المختصر مرحبا بكم زوارنا الكرام في موقعنا المختصر المعلوماتي التعليمي والثقافي نرجو دعمكم لموقعنا المختص على الرغم من أن القوى بين الجزيئات بين الجزيئات الصغيرة عادة ما تكون ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية التي تربط الذرات معًا داخل الجزيء. أنواع القوى بين الجزيئات ( 2 ) في الحالة السائلة : تكون القوى الجزيئية أقل منها في الحالة الصلبة وتزداد المسافات البينية قليلا ، وتسمح الروابط بين الجزيئات بحركة إنتقالية محدودة ( بالإضافة إلى الحركة الإهتزازية قوى فيزيائية بينية ضعيفة نوعاً ما بالمقارنة مع بقية القوى التي تربط بين جزيئات متشابهة أو غير متشابهة حيث تحدد قوة هذه القوى طبيعة المادة (صلبة، سائلة، غازية)، وتبلغ أقصى قوة لها في الحالة الصلبة وأضعفها في الحالة الغازية، وكما تحدد بعض الخصائص الكيميائية (نقطة انصهار.

الجزيئات في الجسم الصلب تكون - سؤال وجوا

  1. قوى التجاذب بين جزيئات المواد هي السبب في تحديد حالة المادة فكلما اكتسبت المادة درجة حرارة زادت المسافة بين جزيئات المادة وكلما فقدت المادة درجة الحرارة فإن جزيئات المادة تقترب من بعضها ويزيد التقارب بين الجزئيات عند فقد درجة الحرارة لذا نجد المادة أحيانًا تكون في صورة.
  2. تعد الإجابة عن سؤال ما هي قوى فان دير فالس أنها قوى كهربائية ضعيفة نسبيًا تنشأ بين الجزيئات المحايدة وتتواجد في العادة بين جزيئات الغازات والسوائل والمواد الصلبة العضوية، ولقد تم تسمية قوى.
  3. يُعرّف الغاز بأنّه أحد الحالات الأساسية الثلاثة للمادة، وله خصائص مختلفة تماماً عن باقي حالات المادة؛ والتي تشمل -بالإضافة إلى الحالة الغازية- كلًا من الحالة الصلبة والسائلة، حيث تكون القوى بين الجزيئات في الحالة الغازية للمادة ضعيفة جدًا؛ مما يجعلها تنتشر بصورةٍ أسرع.
  4. قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات).فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا

تتحدد لزوجة السائل بنوع قوى التجاذب بين الجزيئات في السائل

نظرًا لأن القوى بين الجزيئات في المواد الصلبة الجزيئية ضعيفة جدًا ، فإن هذه المركبات الصلبة لها نقاط انصهار أقل (غالبًا ما تكون أقل من 300 درجة مئوية) نوع القوى التي تسبب تكون الجبال المطوية هي قوی شد نوع القوى التي تسبب تكون الجبال المطوية القوى التي تسبب تكون الجبال المطوية هي قوی شد صوا وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها السوائل. تعرف السوائل بأنّها أحد حالات المادة، وتتميز بأنّ الجزيئات المكونة متصلة ببعضها البعض بروابط ضعيفة لذلك فهي أكثر حرية في التدفق عند مقارنتها بالمواد الصلبة، هذا وتتميز السوائل بوجود حجم محدد، إلا أنّها.

الروابط الكيميائية: الدرس الثالث: القوى بين الجزيئات

الكلوروفورم في الحالة الصلبة: CHCl3 ما نوع وحدة البناء في الكلوروفوم ، أما قوى الربط فهي من النوع القطبي. وما نوع قوى الربط بين الجزيئات ؟ ان قوى الربط في البلورات الجزيئية ضعيفة لذلك تكون. زيادة قطبية الجزيئات:حيث ان القوى بين جزيتاتh-fاكبر منها بين جزيئات h-cl. زيادة الكتلة المولية. عللي:الجزيئات القطبية اكثر ثباتا في الحالة الصلبة عنها في الحالتين السائلة والغازي القوى الثنائية القطبية. يتكون المغناطيس من قطبين ثنائيين منفصلين بحيث يحمل كل منهما إشارة مختلفة (موجب، سالب)، ويمكن أن يكون القطبين على هيئة إما شحنات كهربائية أو أقطاب مغناطيسية، وتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزئيات. من المعروف أن المادة تتألف بأشكال ثلاث ، هي العناصر والمركبات و المخاليط ، والجسيمات وهي الجزيئات والذرات أو الأيونات ، حيث ترتبط الجسيمات بعضها بعض من خلال قوى متفاوتة القوة ، فنجد أن هذه القوة كبيرة في الحالة الصلبة.

ما هي أهم خواص المركبات التساهمية ؟ - اسألني كيميا

الغازات / التغيرات الكيميائية Learn with flashcards, games, and more — for free على سبيل المثال، لعنصر السيليكون في الحالة الصلبة (Si(s) سيليكون بلّوري) ولعنصر الكربون في الحالة الصلبة (C(s) في حالة الماس) تنظّم متشابه، في مبنى ضخم (مبنى ليس جزيئيًا)، الذي كلّ ذرّة فيه ترتبط. في نقطة الاتزان min يتكون الرابط الكيميائي. المنظومة موجودة في الحد الادنى من الطاقة ولذلك هي اكثر ثبوتا. في نقطة الاتزان محصلة القوى تساوي صفر. البعد بين نواتي الذرتي في نقطة الاتزان ( الـ min) يعبر عن طول الربا على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض

أوراق عمل وحدة حالات المادة + الإجابات كيمياء عاشر متقدم فصل ثالث أولاً اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي : 1 -الوحدة الدولية SI للضغط هي ؟(mm Hg) مليمتر زئبق (atm) ضغط جوي (Pa) باسكال (torr ) تور2 -الجهاز المستخدم في قياس ضغط الغاز. هذا دليل على أن هناك قوى تجاذب تحدث بينها حتى يتم تحويلها من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة التي يكون فيها قوى التجاذب بين الجزيئات والذرات أقوى، ولقد تم تسمية هذا التجاذب بقوى لندن نسبة. قوى التجاذب بين سلاسل البوليمر تلعب دور كبير في تحديد خواص البوليمر. لأن سلاسل البوليمر طويلة للغاية, فإن قوى التجاذب بين الجزيئات تكون أكبر من القوى بين الجزيئات العادية إن قوى التماسك بين جزيئات المادة الصلبة تكون كبيرة، لدرجة أنه ليس من السهل أن تغادر مواضعها؛ في حين أنه في حالة السيولة تكون قوى التماسك بين جزيئاتها ضعيفة نسبيا، بحيث تسمح لجزيئات المادة

الحالة السائلة للمادة هي مرحلةٌ وسطيةٌ بين المواد الصلبة والغازية من حيث الترابط والمسافات بين الجُزيئات، تخضع جُزيئات السوائل للتجاذب فيما بينها مثل جسيمات الماده الصلبة، لذلك حجمها يبقى. تحدد القوى بين الجزيئات الحالة الفيزيائية للمادة. في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات قوية جدا. في الحالة السائلة تصبح القوى أضعف. في الحالة الغازية تخضع الجزيئات لقوى أكثر

مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه المرسا

6- إن قوى الربط بين الجزيئات هي التي تقرر حالة المادة , فإذا كانت هذه القوى ضعيفة تكون المادة في الحالة الغازية , وإذا كانت هذه القوى متوسطة تكون المادة في الحالة ـــــ , أما إذا كانت القوى. 1- تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوي بين الجزيئات ضعيفة. 2- المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي. 3- العديد منها يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة و عند الضغط. في الجرافيت، ترتبط ذرات الكربون في صفائح سداسية ولها قوى بين الجزيئات تمسك الصفائح معاً. قلم رصاص لأن القوى التي تمسك بالطبقات معاً جزيئية ضعيفة جداً. العملاقة في الحالة الصلبة، فتكون. ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات . => في احاله السائله واليوم في الحاله الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه : بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون.

جميع هذه الروابط تكون قوى بين الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. المشتركة نواقل ضعيفة جداً في الحالة المصهورة. نواة b. تتوقف شدة هذه القوى على المسافة بين a وb، وقد وجد أن محصلتها. تكون قوى التجاذب بين جزيئات الغاز ضعيفة جدا حيث أن كل جزيء يتحرك بصورة مستقلة تقريبا عن الجزيئات الأخرى. 3. الغازات قابلة للإنضغاط بسهولة بسبب المسافات الكبيرة بين جزيئاتها مقارنة بحجوم. موصلة ضعيفة للكهرباء والحرارة; 1- تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوي بين الجزيئات ضعيفة. 2 - المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي في فيزياء ، حالة المادة هي أحد الأشكال المميزة التي يكون فيها مهمًا يمكن أن توجد. يمكن ملاحظة أربع حالات للمادة في الحياة اليومية: صلب ، سائل ، غاز ، بلازما . من المعروف أن العديد من الحالات الوسيطة موجودة ، مثل. خصائص المركبات الأيونية : 1 - تتميز البلورات الأيونية بأن لها طاقات شبكــية عالـية لأن القوى الكهرستاتيكية بينها قوية جدا . 2 - في الحالة الصلبة تتميز برداءة توصيلها للكهرباء المركبات الأيونية

عندما نتحدث عن شيئين غير مُتوافقَيْن نستخدم التعبير مثل الزيت والماء، وهذا منطقي - الزيت والماء لا يختلطان معًا لأن صفاتهما الكيميائية تحول دون ذلك. ولكننا ، في حالات كثيرة ، نريد العكس تمامًا - الفصل بين المواد. على النقيض من جزيئات الحالة السائلة، والتي ليس لها ترتيب جوهري، في الحالة الصلبة تكون الجزيئات أكثر ترتيبًا وليس حرّة التحرك. تظهر المواد البلورية ترتيبًا دوريًا بعيد المدى في ثلاثة أبعا وأنه في حالة السوائل توجد قوى بين جزيئاتها وهذه القوى تؤثر في سلوك الموائع.. لجزيئاته وعندما تبدأ الجزيئات في التباطؤ تؤثر قوة التماسك بصورة أكبر فتصبح جزيئات بعض المواد الصلبة متجمدة على. أولاً: الحالة الغازية وخواصها. تكون حجم جزيئاتها صغيرة جداً ومتباعدة عن بعضها وروابطها ضعيفة، ليس لها شكل محدد، تتحرك جزيئاتها بشكل مستمر وعشوائي وسريع داخل الحجم المتواجدة فيه

تكون الجزيئات في الأجسام الصلبة أكثر تقارباً وترابطاً منها في السائل مما يحدث قوى تجاذب بينها حيث يكون عدد الجزيئات في وحدة الحجوم أكبر . ج. تترتب الجزيئات في الأجسام الصلبة اللابلورية بشكل بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط يُعتمد على القوى الكهربائية الساكنة في المضخات الأيونية التي تُستخدم للحصول على ضغوط منخفضة جداً (أقل من s10-6 torr)، انطلاقاً من ضغط صغير من رتبة s10-4 torrحيث تُؤين الجزيئات أولاً، وبتطبيق حقل.

الحالة الصلبة والسائلة والغازية - موضو

في الحالة الصلبة للفينول، ترتبط الجزيئات معًا بروابط هيدروجينية. عندما نقوم بصهر الفينول، يتعين علينا التغلب على هذا الترابط الهيدروجيني بين الجزيئي المواد الصلبة تتشكل من ذرات متراصة بشكل كثيف، مع قوى رابطة قوية بين الذرات. هذه القوى الرابطة هي المسئولة عن الخصائص الميكانيكية للمادة الصلبة، مثل الصلادة، والمرونة، والخصائص الحرارية والكهربائية والمغناطيسية. قوة تشتت لندن - قوة جزيئية ضعيفة بين الذرات أو الجزيئات القريبة من بعضها البعض ، بسبب تنافر الإلكترون. زوج وحيد -زوج إلكترون في الغلاف الخارجي للذرة غير مشترك أو مرتبط بذرة أخرى خصائص المركبات التساهمية : 1 - تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوى بين الجزيئات ضعيفة. 2 - المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي . 3 - العديد منها يوجد في الحالة الغازية في حالة المياه ، وهذه القوى هي الرابطة الهيدروجينية. بحيث يمكنك توفير ما يكفي من الطاقة القادرة على التغلب على القوى بين الجزيئات

قوة بين جزيئية - ويكيبيدي

حالات المادة وخصائص كل حالة. صلب: مادة صلبة لها شكل ثابت لأن الجسيمات لن تتحرك إلى الموضع المناسب ، والجسيمات مضغوطة جدًا في الحالة الصلبة ، والكثافة في المادة الصلبة عالية لأن المسافة بين الجزيئات صغيرة جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز ( المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من. WikiZero Özgür Ansiklopedi - Wikipedia Okumanın En Kolay Yolu . قوى فان دير فالس (بالإنجليزية: Van der Waals force)‏ وهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع. الفصل الثاني عشر. الخواص الترابطية للمحاليل. Colligative Properties of Solutions. 1-12 المقدمة Introduction. لقد تم التطرق في الفصلين السابقين الى الخصائص العامة للمحاليل والى المحاليل التي تتكون من مكونين وسيتم في.

خصائص قوة التماسك في المواد الصلبة والسوائل والغازات

المادّة تُعرّف المادّة على أنّها كل شيء له كتلة وحجم معيّن ويشْغَل حيزاً من الفراغ الموجود، وتشمل على جميع الأشياء التي تخطُر في بال الإنسان؛ كالكرسي والكتاب وغيرها من الأشياء التي يمكن لمسها، ولا تقتصر المادّة على. فسر ما الذي يحدد حالة المادة عند درجة حرارة معينة. حالة المادة الصلبة هي التي لها هيئة ثابتة، إذ لا يمكن أن تنتقل جزيئاتها من أماكنها، وتكون متقاربة بشكل كبير يصل لحالة الصلابة، وتكون كثافة المادة الصلبة بدرجة عالية. مئوية لذلك، الماء الموجود في الحالة الصلبة (جليد) تكون ذات كثافة أقل من كثافة الماء الموجود في الحالة السائلة (لذلك الجليد يطفو على سطح الماء)

بحث عن قوى التجاذب المرسا

(2) الصلابة. - ولأن صلابة المواد تعتمد على القوى بين الجزيئات، لذا يكون الكثير من المركبات التساهمية ليناً فى حالة الصلابة. والبرافين المستعمل فى الشمع ومنتجات أخري مثال شائع على المواد الصلبة في الحالة الصلبة تكون الحسيمات متراصّة، بينما في الحالة الغازية تكون الجسيمات متباعدة. بين الجسيمات في الحالة الصلبة تعمل قوى تجاذب، بينما في الحالة الغازية تقريبا لا تعمل قوة تجاذب بين. قوى فان درفالس لها ثلاث أنواع على وجه الإجمال عدل. قوى لندن الضعيفة وهذه موجودة بين كافة الجزيئات (قطبية أو غير قطبية) وكذلك بين الايونات والذرات حتى ولو كانت ذرات غاز خامل مثل الهيليوم.; قوى ثنائية الاستقطاب (dipole-dipole. 4 من أهم خصائص المواد الصلبة; درس خواص المواد الصلبة في مادة الفيزياء. تحميل كتاب الحالة السائلة والحالة الصلبة للمادة pdf. بحث عن خواص المادة - موضوع. خواص المادة . خواص المادة الصلبة

التوتر السطحي يعتمد بشكل أساسي على قوى التجاذب بين الجسيمات داخل السائل المحدد وأيضًا على الغاز أو الصلب أو السائل المتصل به ، ينتج التوتر السطحي عن تأثيرات القوى بين الجزيئات في مدرسة بدهل الثانوية العامة المشتركة. October 12, 2016 ·. المصطلح العلمي. العباره. العلم. بناء منظم من المعرفه يتضمن الحقائق والمبادئ والقوانين والنظريات العلميه اللازمه. للبحث والتقصي. علم الكيمياء. علاوة على ذلك ، تميل الجزيئات التي تحتوي على كمية عالية من التماثل إلى أن يكون لها نقاط انصهار عالية ، لأن التجمد يكون مفضلًا بشكل استعماري بسبب الجزيئات بسهولة أكبر ملائمة في الشبكة الصلبة

قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب: قوى تجاذب ضعيفة

وجد أن الغازات تمتزج فيما بينها في كل النسب إلا إذا كانت كثافتها عالية للغاية (تقترب من الحالة السائلة) ، هذا لأن القوى الجزيئية البينية في الغازات ضعيفة جداً وبسبب الفصل الكبير بين الجزيئات. في هذه الحالة ، يكون الاحتكاك جزءًا من القوة العمودية التي تعمل بين شيئين . بشكل عام ، القوة مستقلة عن منطقة التلامس ولا تعتمد على سرعة تحرك الجسمين الحالة الصلبة للمادة. خواص المادة الصلبة : تتميز المادة الصلبة بخواص منها : ١) عدم تغير شكلها وحجمها (تأخذ شكلاً وحجماً ثابتاً لا يتأثر بالضغط أو الحرارة)، ويرجع السبب في ذلك إلى أنه في الصلب تكون الوحدات التركيبية. مطيافية الامتصاص الذري (aas) و مطيافية الانبعاث الذري (aes) هو إجراء تحليلي طيفي للتحديد الكمي للعناصر الكيميائية باستخدام امتصاص الإشعاع الضوئي (الضوء) بواسطة الذرات الحرة في الحالة الغازية.يعتمد مطياف الامتصاص الذري.